Introdução
A
chuva ácida é um termo utilizado para determinar a mudança de pH que ocorre na
água da chuva. Esse fator é decorrente da grande quantidade de poluentes
presentes na atmosfera derivada da queima de material fóssil e aerossóis. A
acidificação da água pode comprometer desde plantas e solos até grandes
edifícios e monumentos.
Definição
Chuva ácida consiste em chuva, ou qualquer outra forma de
precipitação atmosférica, cuja acidez seja substancialmente maior do que a
resultante do dióxido de carbono (CO2) atmosférico dissolvido na água
precipitada.
Causas
Atualmente,
a chuva ácida é um dos principais problemas ambientas nos países
industrializados. Ela é formada a partir de uma grande concentração de
poluentes químicos, que são despejados na atmosfera diariamente. Estes
poluentes, originados principalmente da queima de combustíveis fósseis, formam nuvens, neblinas e até mesmo neve.
A
verdade é que a chuva já é naturalmente ácida devido à presença de dióxido de
carbono (CO2) na atmosfera. Com um pH em torno de 5,4. O problema, é que com a
queima de combustíveis fósseis, como o petróleo, e o aumento considerável do
acúmulo de dióxido de carbono na atmosfera (além do normal) fazem com que o pH
da chuva caia para algo entre 5 e 2,2 e se torne extremamente nociva ao homem e
à natureza.
Equações
A chuva ácida é composta por diversos ácidos como, por
exemplo, o óxido de nitrogênio e os dióxidos de enxofre, que são resultantes da
queima de combustíveis fósseis (carvão, óleo diesel, gasolina entre
outros). Quando caem em forma de chuva ou neve, estes ácidos provocam danos no
solo, plantas, construções históricas, animais marinhos e terrestres etc. Este
tipo de chuva pode até mesmo provocar o descontrole de ecossistemas, ao
exterminar determinados tipos de animais e vegetais. Poluindo rios e
fontes de água, a chuva pode também prejudicar diretamente a saúde do ser
humano, causando doenças pulmonares, por exemplo.
Na
atmosfera ocorrem as seguintes reações:
Reações
semelhantes ocorrem com os óxidos de nitrogênio. Como o ar é formado de N2 e
O2, durante as tempestades, os raios provocam a seguinte reação:
N2 + O2 em 2NO, e conseqüentemente
N2 + O2 em 2NO, e conseqüentemente
Efeito
dos compostos
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Consequências
Este problema tem
se acentuado nos países industrializados, principalmente nos que estão em
desenvolvimento como, por exemplo, Brasil, Rússia, China, México e Índia. A setor industrial destes países tem crescido muito,
porém de forma desregulada, agredindo o meio ambiente. Nas décadas de 1970 e
1980, na cidade de Cubatão, litoral de São Paulo, a chuva ácida provocou muitos
danos ao meio ambiente e ao ser humano. Os ácidos poluentes jogados no ar pelas
indústrias, estavam gerando muitos problemas de saúde na população da cidade.
Foram relatados casos de crianças que nasciam sem cérebro ou com outros
defeitos físicos. A chuva ácida também provocou desmatamentos significativos na
Mata Atlântica da Serra do Mar.
Estudos feitos pela
WWF ( Fundo Mundial para a Natureza ) mostraram que nos países ricos o problema
também aparece. Na Europa, por exemplo, estima-se que 40% dos ecossistemas
estão sendo prejudicados pela chuva ácida e outras formas de poluição.
Outro
problema atual (e do aspecto cultural) visto em
Minas Gerais e que vem se tornando um grave problema, principalmente, é a corrosão de esculturas antigas feitas de pedra sabão ou
mármore. Esses materiais, denominados carbonatos, reagem com a água com o pH alterado e corroem a escultura, pois o resultado da reação entre esses dois
elementos é a formação de um sal, de água e de gás carbônico, porém o sal se
dissolve na água e causa a corrosão do monumento.
A
partir do momento que se conhece a reação entre essas substâncias pode se
tentar procurar diferentes tipos de materiais para tentar reduzir ou até mesmo
abolir esse problema em esculturas e edifícios. Para isso deve-se proteger o
material sujeito à corrosão ou até mesmo trocá-lo para outro tipo de material
que não corrói tão facilmente, restaurando-o.
Consequências para o meio
ambiente
LAGOS
A maioria dos rios e lagos possuem um pH entre 6
e 8. O pH dos lagos, no entanto, atinge valores aproximados a 5
quando os solos e a água não têm a capacidade de neutralizar a chuva ácida, todos os organismos que vivem
em meios aquáticos poderão morrer por consequência deste
fenômeno.
A chuva ácida causa a acidificação do solo tornando-o improdutivo e mais suscetível à erosão. A acidez do solo, inclusive, é um dos principais fatores para a diminuição da cobertura vegetal em diversos países. Estudos recentes publicados pelo WWF apontam que a chuva ácida já é um dos principais responsáveis pelo desmatamento na Mata Atlântica.
EDIFÍCIOS
A chuva ácida pode ser responsável pela corrosão
de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam
gradualmente quando expostos à chuva e ao vento. A chuva ácida acelera esse processo, destruindo
estátuas, prédios ou monumentos. É importante saber que reparar os
estragos causados pela chuva ácida em casas e prédios pode ser extremamente caro; além do mais, muitos monumentos
encontram-se já muito degradados e a sua recuperação ou substituição muitas
vezes é impossível. O principal constituinte dos mármores, os
quais são utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário
(Carbonato de cálcio - CaCO3) que reage com os ácidos contribuintes da acidez da
chuva ácida como na reação.
Palavras-chave: Chuva ácida, pH baixo, definição, equações, consequências para o meio ambiente, lagos, solo, edifícios, Minas Gerais.
Fontes:
Pesquisa de campo nas cidades históricas;
FARIA, CAROLINE. Chuva Ácida. Disponível em: < http://www.infoescola.com/quimica/chuva-acida/ > Acesso em: 05 de out. 2013;
Ambiente Brasil. UENF. Compostos inorgânicos: óxidos: 1. Chuva ácida. Disponível em: < http://www.passeiweb.com/na_ponta_lingua/sala_de_aula/quimica/quimica_inorganica/compostos_inorganicos_oxidos/chuva_acida > Acesso em: 05 de out. 2013.
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